2hno3 + na2so3 = so2 + 2 nano3 + h2o
n(hno3)= m/M = 126/63=2 моль
n(na2so3)=m/M=126/126=1 моль
n(na2so3)=n(so2)=1 моль так как отношения между ними 1:1
V(so2)= n*Vm= 1*22,4=22,4 литра
Объяснение:
1) 0,1 моль Х моль
2Al + 3S = Al2S3
n=2 моль n=1 моль
0,1 моль Al - Х моль Al2S3
2 моль Al - 1 моль Al2S3
n(Al2S3) = 0,1 *1 / 2 =0,05 моль
Х моль 0,5 моль
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=1 моль n=2 моль
Х моль О2 - 0,5 моль MgO
1 моль О2 - 2 моль MgO
n(O2) = 1*0,5 / 2 = 0,25 моль
Привет! Сейчас решим
Классический подтвердить наличие соляной кислоты - это реакция с нитратом серебра.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO3⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl Выпадение белого творожистого осадка.
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 (белый осадок)
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (при нагреве)
4H⁺ + 4NO3⁻ + Cu⁰ = Cu²⁺ + 2NO3⁻ + 2NO2 + 2H2O
2NO3⁻ + Cu⁰ + 4H⁺ = Cu²⁺ + 2NO2 + 2H2O (образование синего раствора и бурого газа)
Готово!
Na2SO3+2HNO3->2NaNO3+H2O+SO2-р-я идёт, так как H2SO3-нестойкая кислота и сразу разлагается на воду и оксид серы 4. n(HNO3)=m/M=126/63=2моль, n(Na2SO3)=m/M=126/126=1моль, по коэффиентам ур-я n(Na2SO3)/n(HNO3)=1/2, на 1 моль Na2SO3 уходит 2 моль HNO3, как нам и дано=> избытка и недостатка нет. n(SO2)=n(Na2SO3)=1моль, V(SO2)=n*Vмоль=1*22,4=22,4л. ответ: V(SO2)=22,4л.