РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ
предельный одноатомный спирт массой 1,48г,содержащий 64,86% углерода, сожгли в избытке кислорода.Образовавшуюся смесь газов пропустили через 200мл раствора КОН с массовой долей 5%(плотность1,04г/мл).Какая соль образовалась и какова ее масса? Напишите структурные формулы всех изомеров исходного спирта и назовите из по международной номенклатуре.
1 Составим уравнение реакции
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:
υ= m\М
υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.
υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.
3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.
4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:
υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.
5 Найдем массу этилацетата:
m = υ*М;
m = 1,09*88=95,7г
ответ : 95,7г