Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода.
ЭДС = ЕК – ЕА.
Если условия стандартные, то ЭДС элемента Даниэля –Якоби будет равным + 1,18 В.
ЭДС = 0,34 –(–0,76) =1,18.
Если условия отличаются от стандартных, то пользуются эмпирической формулой Нернста для расчета электродных потенциалов:
,
где – равновесный электродный потенциал, В;
– стандартный электродный потенциал, В;
n – степень окисления металла;
R – универсальная газовая постоянная,
R = 8,31 Дж/моль К;
F – число Фарадея, F = 96500 Кл;
[Men+] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.
Объяснение:
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2