1. В каких обратимых реакциях увеличение давления смещает равновесие и в каком направлении. ответ мотивируйте. - id1201178720220227 от viklya30 27.02.2022 13:28

Question

Химия: 1. В каких обратимых реакциях увеличение давления смещает равновесие и в каком направлении. ответ мотивируйте. 1)N2(r) + 3H2(r) ↔ 2NH3(r) 2)2N0(r) + O2(r) ↔ (г) N02 3) Н2(г) + С12(г) ↔ 2НС1(г) 4)N2O4(г) ↔ 2NO(r) 2. Как нужно изменить условия протекания обратимой реакции СО(г) + С12(г) ↔ СОС12(г) + Q чтобы сместить равновесие в системе в сторону образования продукта? (Привести примеры всех факторов)

viklya30 · Accepted Answer

1) Дано:
m(HNO₃)p-p = 500г
w(HNO₃) = 30% = 0,30
+
m(NaOH)p-p = 200г
w(NaOH) = 40%
Найти:
m(соли)
Решение:
m(HNO₃) = m(p-pa) × w(HNO₃) = 500г × 0,30 = 150г
m(NaOH) = m(p-pa) × w(NaOH) = 200г × 0,40 = 80г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Нужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли.
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль
m(NaOH) = (150×40)÷63 = 95,24г нужно для реакции с 150г HNO₃, значит он дан в недостатке (80г).
Mr(NaNO₃) = 85 г/моль
m(NaNO₃) = (80×85)÷40 = 170г
ответ: m(NaNO₃) = 170г

2) Дано:
V(CuCl₂)p-p = 400мл = 0,5 л
CM = 1,8 моль/л
Найти:
m(CuCl₂)
Решение:
CM = n(CuCl₂) ÷ V(p-pa) => n(CuCl₂) = CM × V(p-pa) = 1,8 моль/л × 0,4л = 0,72 моль
Mr(CuCl₂) = 134,5 г/моль
m(CuCl₂) = n(CuCl₂) × Mr(CuCl₂) = 0,72 моль × 134,5 г/моль = 96,84 г
ответ: m(CuCl₂) = 96,84 г

MOGZ ответил