Щелочноземельными металлами являются металлы:
А) Ca, Sr, Ba Б) Li, Na, K , Rb, Cs
В) Al , Ga, In, Tl Г) F, Cl, Br, I
2. Щелочноземельным металлом ЯВЛЯЕТСЯ:
А) Al Б) Be В) Ca Г) Mg
3. При взаимодействии натрия с водой образуется:
А) Na2O + H2 Б) NaOH + H2
В) NaOH + H2O Г) Na2O2 + H2
4.Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с веществами:
А) HNO3 и HCl Б) H2SO4 и NaOH В) KOH и NaOH Г) H2O и HCl
5. Веществом Х в цепочке превращений Fe X Fe(OH)2 является:
А) Fe2O3 Б) FeO В) Fe(NO3)3 Г) FeCl2
6. При взаимодействии бария с водородом образуется соединение, формула которого – BaH2. Его название и степень окисления калия соответственно:
А) гидроксид бария, -2 Б) гидрид бария , +2 В) гидрид бария ,-1 Г) гидроксид бария, +2
7. Степень окисления железа в химическом соединении при его взаимодействии с хлором равна
А) 0 Б) +2 В) + 3 г) +6
8. Формула гидроксида щелочного металла отвечает общей формуле:
А) ROH Б) R(OH )2 В) R(OH)3 Г) H2RO3
9. Масса оксида лития, полученного при взаимодействии 1,4 г лития с кислородом составляет:
А) 15 г Б) 30 г В) 1,5 г Г) 3 г
10. Объём водорода, который выделяется при взаимодействии 20 г кальция с водой:
А) 1,12 л Б) 22,4 л В) 2,24 л г) 11,2 л
Оформить решение задач № 9,10.
Часть С.
Запишите уравнения по цепочкам превращений. Уравнения под * запишите в молекулярном и ионном виде.
А) Al Al2O3 AlCl3* Al(OH)3 KAlO2
Б) Ca CaO Ca(OH)2 Ca (NO3)2*Ca3(PO4)2
Задача.
Определите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора гидроксида калия массой 300 г концентрацией 5,6 % и достаточного количества раствора сульфата меди (ll).
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах:
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3
Cl– + Ag+ = AgCl↓
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах:
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3
Br– + Ag+ = AgBr↓