ω%(H₂SO₄)? 1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.: n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. Запишем уравнение реакции: K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑ Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль. n(H₂SO₄)=0,05моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль: M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль
В задании приведены формулы веществ, которые проявляю амфотерные свойства. Тоесть они имеют двойственные свойства, как основные, так и как кислотные. В задании записаны формулы оснований. На первом месте стоит металл, а на втором несколько гидроксильных групп: Be(OH)₂ гидроксид бериллия Zn(OH)₂ гидроксид цинка Cr(OH)₃ гидроксид хрома(lll) Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll) Al(OH)₃ гидроксид алюминия
У кислот на первом месте стоит водород, а на втором месте кислотный остаток. Запишем эти формулы в виде кислоты: Be(OH)₂ гидроксид бериллия; H₂BeO₂ берилливая кислота Zn(OH)₂ гидроксид цинка; H₂ZnO₂ цинковая кислота Cr(OH)₃ гидроксид хрома(lll); H₃CrO₃ ортохромистая кислота Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll); H₃FeO₃ триоксоферрид водорода в нем преобладают основные свойства. Al(OH)₃ гидроксид алюминия; H₃AIO₃ ортоалюминиевая кислота
V(H₂S)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)?
1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. Запишем уравнение реакции:
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.
n(H₂SO₄)=0,05моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль:
M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.
4. Определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты:
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-ра H₂SO₄)×100%
ω%(H₂SO₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45%
5. Концентрация раствора серной кислоты 2,45%