Дано:
m(NaNO₃)=9,2г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
m(NaHSO₄)-?
1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:
M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль
n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃
а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃ и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.
4. Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль
m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.
ответ: 1). 7,5 г 2). 17,5г 3). 85г 4). 21%
Объяснение:
Дано:
m1(р-ра BaCI2) = 75г
ω(BaCI2 ) =10%
m2 (BaCI2 )=10г
Найти:
ω2(BaCI2 ) -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва=75*10/100=7,5г
m2 р.в-ва= 7,5г+ 10г=17,5г
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)
m р-ра=75г+10г=85г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω2(BaCI2)=17,5г/85*100%=21%
ответ: 21%
1. 7,5 г 2. 17,5г 3. 85г 4.21%