Ангидритовый цемент — это высокообжиговое воздушное вядущее, состоящее преимущественно из безводного сульфата кальция. Его получают обжигом природного двуводного гипса в шахтных или вращающихся печах при температуре 600-700 °С. Продукт обжига измельчают совместно с добавками - катализаторами твердения.
В качестве активаторов применяют растворимые сульфаты некоторых металлов (NaSО4, NaHSО4, K2SO4, FeSО4 и др) в количестве 0,5-1,0 %, а также известь, обожженный доломит и другие добавки, содержащие свободный оксид кальция в количестве 2—5 %.
Ангидритовый цемент можно изготавливать также из природного ангидрита, который без предварительного обжига измельчается с добавками-катализаторами. Для улучшения природный ангидрит сушат при температуре 170-180 °С.
Ангидритовый цемент - это медленнотвердеющее вяжущее вещество со сроками схватывания от 30 мин до 24 ч. Тонкость его характеризуется остатком на сите № 008 - не более 15 %. Водопотребность составляет 30-35 % от массы вяжущего.
Строительными нормами и правилами ангидритовый цемент разделяют на марки 50, 100, 150 и 200. Марку вяжущего устанавливают по результатам испытаний образцов-кубиков, изготовленных из раствора состава 1 : 3 (по массе с песком), в семисуточном возрасте. При насыщении водой прочность его понижается, но при последующем высыхании вновь восстанавливается. Строительные растворы из ангидритового цемента выдерживают более 15 циклов замораживания и оттаивания без видимых признаков разрушения.
Ангидритовый цемент применяют для устройства бесшовных полов и подготовки под линолеум, для штукатурных и кладочных растворов, легких бетонов, а также для получения искусственного мрамора.
Эстрихгипс получают путем обжига природного двуводного гипса или природного ангидрита при температуре не ниже 900 °С с последующим обожженного продукта. Для получения эстрихгипса более высокого качества обжиг ведут, как правило, при температурах 1 200-1 300 °С. При обжиге указанных сырьевых материалов выше 900 °С сернокислый кальций начинает частично разлагаться, выделяя оксид кальция, который действует как каталитическая добавка подобно ангидритовому цементу.
Чем выше содержание оксида кальция в эстрихгипсе, тем выше его прочность при твердении. По данным, приведенным В. В. Киндом, содержание СаО составляет 2,9—3,1 % в эстрихгипсе, обожженном при температуре соответственно 1 180-1 300 °С. Твердение эстрихгипса объясняется, с одной стороны, переходом СаО в гидроксид с последующим образованием СаСО3, а с другой - гидратацией безводного гипса в двуводный, как у ангидритового цемента. Указанный гипс отличается от строительного гипса:
- низкой водопотребностью, 30-35 %;
- медленным схватыванием. Начало не ранее 2 ч, конец через 6-8 ч. Начавшее схватываться тесто представляет рыхлую массу и в отличие от строительного гипса, хотя и незначительно, но уменьшается в объеме;
- прочностью. Твердение эстрихгипса также происходит медленно, но с течением времени он достигает прочности при сжатии в 28-суточном возрасте 34,5 МПа; - более высокой водоустойчивостью и кислотоупорностью; - небольшой истираемостью.
Благодаря своим свойствам эстрихгипс используется для кладочных и штукатурных растворов, устройства мозаичных полов, выработки изделий из искусственного мрамора и др.
А 1. .Распределение электронов в атоме магния :
а) 2) 2) б) 2) 8 ) 1) в) 2 ) 8) 2) г) 2 ) 8) 8 ) 2)
А 2. Тип химической связи в простом веществе натрии:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
а) алюминий; б) кремний в) натрий г) хлор
А 4. В ряду: литий-натрий-калий-цезий-франций металлические свойства
а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается; г) уменьшается.
А 5. В ряду оксидов MgO - CaO - SrO – BaO основные свойства
а) увеличивается; б) не изменяется; в) изменяется периодически; г) уменьшается
А 6. С раствором сульфата железа (II) взаимодействует :
а) никель б) цинк в) медь г) серебро
А 7. С соляной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий; б) магний; в) серебро; г) цинк.
А 8. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула
которого:
а) Н2SO4; б) NaОН; в) НCl г) NaNO3(P-P).
А 9. Ряд в котором все вещества реагируют с кальцием:
а) HCl , СО2 , Н2 ; б) Cl 2 , Н2O; Н2SO4.
в) NaOH , HCl , Н2O; г) S , Н2SO4 , К2O.
Часть Б . Б1 ( ) Задание на соотношение
Реагирующие вещества Продукты реакции
1.Са+ Н2О А- СаСl2+Н2О+SО2
2.СаO+Н2О Б- СаSО3+Н2О
3.СаSО3+НСl В- Са(ОН)2
4.Са(ОН)) + SО2 Г- Са(ОН)2+Н2
1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б
Часть С. Задание со свободным ответом.
С 1 ( ) Предложите три получения хлорида натрия. ответ
2Na+ Cl2 = 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + BaSO4
подтвердите уравнениями реакций.
N⁵⁺₂O²⁻₅
P²⁺O²⁻
Mg²⁺S²⁻
Mn⁷⁺₂O²⁻₇
Mn⁸⁺O²⁻₄
Cl²⁺O²⁻
N⁴⁺O²⁻₂
Zn²⁺S²⁻
FeD - не существует. Уточни
Pb²⁺O²⁻
Al³⁺N³⁻