Хорошая задачка, единственное что, в решении я не стану подробно описывать как я получал из карбида кальция аминоуксусную кислоту, дабы не испортить вашу психику, нам достаточно будет того, что из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль аминоуксусной кислоты(при условии, что выход продуктов на каждой стадии получение не меньше 100% разумеется))) Уравнения реакций: CaC₂ ⇒ NH₂CH₂COOH NH₂CH₂COOH + NaOH = NH₂CH₂COONa + H₂O Рассчитаем количество вещества карбида кальция: n = m/M = 320 кг / 64 кг/кмоль = 5 кмоль По уравнению реакции: n(NH₂CH₂COOH) = n(CaC₂) = 5 кмоль По уравнению реакции: n(NaOH) = n(NH₂CH₂COOH) = 5 кмоль Рассчитаем массу 5 кмоль гидроксида натрия: m = n*M = 5 кмоль * 40 кг/кмоль = 200 кг Рассчитаем массу 10% раствора: m(h-hf) = m(в-ва)/w = 200кг/ 0,1 = 2000 кг Рассчитаем объем раствора: V = m/ρ = 2000 кг / 1,1 кг/л = 1818,18 л ответ: ...
Дано:
ω(HNO3)= 25% = 0,25
m(Ca(OH)2)= 18,5 г.
Найти : m р-ра (HNO3)= ? m(Сa(NO3)2) = ?
1) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Сa(NO3)2 + 2H2O
Mr(Ca(OH)2) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/Mr = 18,5 / 74 = 0,25 моль
2) n (HNO3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль
Mr (HNO3) = 63 г/моль
m в-ва (HNO3) = n * Mr= 0,5 моль * 63 г/моль = 31,5 г
m р-ра (HNO3)= m в-ва (HNO3) / ω(HNO3) = 31,5 г / 0,25 = 126 г
3) n(Сa(NO3)2) = n(Ca(OH)2) = 0,25 моль
Mr (Сa(NO3)2) = 164 г/моль
m (Сa(NO3)2) = n(Сa(NO3)2) * Mr (Сa(NO3)2) = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г
ответ: m р-ра (HNO3)=126 г ; m (Сa(NO3)2) = 41 г.
Объяснение: