вещество А C4H9NO2 или H2N-CH2-COO-C2H5
NH2CH2COOH+C2H5OH → NH2CH2COOC2H5+H2O
Объяснение:
1. Природное органическое вещество Б, проявляющее амфотерные свойства - аминокислота, взаимодействует со спиртом с образование сложного эфира А, формулу которого можно представить как CxHyNO2.
2. Запишем уравнение горения и найдём соотношение атомов в соединении
CxHyNO2+nO2=xCO2+(y/2)H2O+(1/2)N2
n(CO2)=17,92/22,4=0,8 моль
n(H2O)=16,2/18=0,9 моль
n(N2)=2,24/22,4=0,1 моль
n(CxHyO2N)=0,1*2=0,2 моль
x=0,8/0,2=4
y=0,9*2/0,2=9
*Для проверки найдём молярную массу
M(CxHyNO2)=20,6/0,2=103 г/моль
M(C4H9NO2)=103 г/моль
вещество А C4H9NO2 или H2N-CH2-COO-C2H5
NH2CH2COOH+C2H5OH → NH2CH2COOC2H5+H2O
Объяснение:
Дано:
m(Al)= 2,7 г
m(КОН) = 20 г
V(H2)-?
Составим уравнение реакции:
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al (OH) 4] + 3H2 ↑
2 2 3
Рассчитаем количества вещества алюминия:
молярная масса M(Al) = 27 г/моль
n = m / M;
n(Al) = m(Al) / M(Al);
n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль.
Рассчитаем количества вещества КОН:
M(KOH) = 56 г/моль
n (KOH) = 20 : 56=0,36 моль
Так как KOH= 0,36 моль, а надо 0,1 моль, то он в избытке
Согласно уравнению реакции n(Al) : n(H2) = 2:3, значит,
n(H2) = 3/2 × n(Al);
n(H2) = 1,5 × 0,1 = 0,15 моль.
Вычислим объем выделившегося водорода:
V = n × Vm;
V(H2) = n (H2) × Vm, где Vm=22,4 л- это молярный объем газов при н.у.
V(H2) = 0,15 × 22,4 = 3,36 л.
ZnS - ионная
AgCl - ионная
KI - ионная
SiH4 - ковалентная полярная
BaH2 - ковалентная полярная
Na3P - ионная
Cu2O - ковалентная полярная
CO - ковалентная полярная
CS2 - ковалентная полярная