10. Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена при электролизе
400 г 11,28%-го нитрата меди.
11. Раствор сульфида натрия подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не
выделилось 6,72 л газа. К полученному раствору прилили 130 г 8%-го раствора
сульфата меди. Определите массу образовавшегося осадка.
10. Нитрат меди (Cu(NO3)2) при электролизе разлагается на медь (Cu) и кислород (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Cu(NO3)2 → 2Cu + 4O2
Из уравнения видно, что для получения 1 моль меди требуется 2 моля нитрата меди.
Теперь необходимо вычислить количество вещества нитрата меди, которое указано в задаче. Для этого используется формула:
C = m/M,
где C - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
Масса нитрата меди дана в задаче - 400 г, а концентрация нитрата меди равна 11,28%. Из этой информации можно вычислить количество вещества нитрата меди:
C = (400 г * 0,1128) / (63,55 г/моль).
Выражая в молях, получаем количество вещества нитрата меди - X моль.
Так как для получения 1 моль меди требуется 2 моля нитрата меди, то общее количество меди будет равно X/2 моль.
Моль меди можно перевести в граммы, используя формулу:
m = C * M,
где m - масса вещества (в граммах), C - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).
Полученное значение массы меди (в г) будет являться искомой массой азотной кислоты.
11. Сульфид натрия (Na2S) при электролизе разлагается на натрий (Na) и сероводород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na2S → 4Na + H2S
Из уравнения видно, что для получения 1 моль сероводорода требуется 2 моля сульфида натрия.
Для определения массы образовавшегося осадка (раствора сульфата меди) нужно сначала найти количество вещества сульфида натрия, которое указано в задаче. Используем формулу:
C = m/M,
где C - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
Масса сульфида натрия не указана, поэтому нам дана только концентрация его раствора - 8%. Мы можем предположить, что объем раствора составляет 100 г, значит масса сульфида натрия будет равна: 100 г * 0,08.
Так как для получения 1 моль сероводорода требуется 2 моля сульфида натрия, то общее количество сероводорода будет равно Y/2 моль.
Количество сероводорода в газовом состоянии можно определить из данных задачи, исходя из объема газа и условий задачи. В задаче указано, что на катоде выделилось 6,72 л газа, что в нормальных условиях составляет 6,72 * 22,4 моль.
Таким образом, после всех вычислений мы найдем количество меди (в г) и массу осадка (в г), которые требуются в задаче.
Надеюсь, информация была полезной и понятной. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.