4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O
Задача:
2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л
МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O
MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O
2.В
Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At
5.С
О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость
6.С
7.В
Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O
n(Al(OH)₃=78/78=1 моль
По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль
8.Д
Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄
n(P₂O₅)=14.2/142=0.1
По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2
масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать
16.Д
17.В
масса( Al₂O₃)=0.2*102=204
18.А
М( H₂S) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
KOH + HBr = KBr + H₂O
22. Д
23.Д
2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
24.A
Mg(OH)₂=MgO + H₂O
25.Д