Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. [2] Для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение». Образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов, — коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом. Соответственно, различают химическую и электрохимическую коррозию металлов.
Св-ва:они образуют основные оксиды; б) они образуют с неметаллами соединения, которые представляют собой соли
1. CaO + Н2О = Са(ОН)2,
P2O5 + Н2О = 2НРО3
2.MgO + HCl = MgCl2 + H2O (взаимодействует с кислотой)
SiO2 + CaO = CaSiO3 ( взаимодействует с основным оксидом)
3.Воспользуемся соляной кислотой. Оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
4. Не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. Дальше им окисляться просто больше некуда.
5. MgCO3 = MgO + CO2
n(MgCO3) = m(MgCO3)/M(MgCO3) = 210/84 = 2,5 моль
По уравнению n(MgO) = nMgCO3) = 2,5 моль
n(CO2) = n(MgCO3) = 2,5 моль
m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 2,5*40 = 100 г
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 2,5*44 = 110 г
Верно
ХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХ