Озон
Ozone-1,3-dipole.png Ozone-CRC-MW-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Трикислород
Хим. формула
O3
Физические свойства
Состояние
голубой газ
Молярная масса
47,998 г/моль
Плотность
0,0021445 г/см3 (г., 0°C);
1,59(7) г/см3 (ж., 85,2 К);
1,73(2) г/см3 (тв., 77,4 К)[1]
Поверхностное натяжение
43,8 Н/м (77,4 К);
38,4 Н/м (90,2 К)[1] Н/м
Динамическая вязкость
4,17 мПа·с (77,6 К);
1,56(2) мПа·с (90,2 К)[1]
Энергия ионизации
12,52 ± 0,01 эВ[3]
Термические свойства
Температура
• плавления
−197,2 °C
• кипения
−111,9 °C
Критическая точка
• температура
−12,0 °С (261,1 К)[1] °C
• давление
54,6 атм.[1]
Мол. теплоёмк.
85,354 − 0,2812·(T − 90) (ж., при T от 90 до 160 К)[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
144,457 (при 0 К, отн. О2)[1] кДж/моль
Коэфф. тепл. расширения
2,0·10−3 К−1 (ж., 90,1 К)
2,5·10−3 К−1 (ж., 161 К)[1]
Давление пара
1 ± 1 атм[3]
Химические свойства
Растворимость
• в воде
1,06 г/л (при 0 °С)[2]
Диэлектрическая проницаемость
1,0019 (г), 4,79 (ж)[1]
Оптические свойства
Показатель преломления
1,0533 (г., 480 нм)
1,0520 (г., 546 нм)
1,0502 (г., 671 нм)
1,2236 (ж., 535 нм)
1,2226 (ж., 589 нм)
1,2213 (ж., 670,5 нм)
Кислоро́д (O, лат. oxygenium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
2So2+o2=2so3 присоединение
2MnO + O2 = 2MnO2 присоединение
H2 + Br2 = 2HBr присоединение
2Na + Cl2 = 2NaCl присоединение
2Al + 3S = Al2S3 присоединение
Li2O + 2H2O =2 LiOH замещение
H2CO3 = CO2 + H2O разложение
2NO2 + O2 + H2O = 2HNO3
Na2O + H2O = 2NaOH замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
2CO + O2 = 2CO2 присоединение
3NiCl2 + 2Al = 3Ni + 2AlCl3 замещение
2Li + 2HOH =2 LiOH + H2 замещение
2K +2 HOH = 2KOH + H2 замещение
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 +3 H2
2NaNO3 =2NaNO2+ O2 разложение
3CuO +2Al=3Cu +Al2O3 замещение
AgNO3+Cu=Cu(NO3)2 + Ag замещение
2HBr = H2 + Br2 разложение
2Al +6 HCl =2AlCl3 + 3H2 замещение
4Al + 3O2 = 2Al2O3 присоединение
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 замещение
2KNO3 =2KNO2 + O2 разложение