Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
Соли реагируют с кислотами, основаниями и другими солями, если в ходе реакции выпадает осадок или выделяется газ
Na₂SiO₃ + FeO → Na₂O + FeSiO₃↓ (выпал осадок)
Na₂SiO₃ + KNO₃ → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка или газа)
Na₂SiO₃ + CO → реакция не идет, т.к. соли не реагируют с оксидами неметаллов
Na₂SiO₃ + CO₂ → реакция не идет, т.к. соли не реагируют с кислотными оксидами неметаллов