Объяснение:
1.
H2O 0,25 моль 4,5 г 1,505*10^23 5,6 л
N2 2 моль 56 г 12,04*10^23 44,8 л
CO 0,5 моль 14 г 3,01*10^23 11,2 л
2. C)20 моль
3. С)90г/моль
4.Дано:
m(Mg) = 12 г.
Найти: m(MgO)
2Mg + O2 = 2MgO
Находим моль известного нам вещества (магния) по формуле n=m/M , M(Mg) = 24 г/моль.
n(Mg)= 12/24 = 0,5 (моль )
Сравниваем количество известных нам моль (магния) и вещества, которое нам необходимо найти (оксида магния). Видим, что они реагируют 2:2, т.е. как 1:1.
n(Mg)=n(MgO)=2:2 (сокращая 1:1 получается) ⇒ n(Mg)=n(MgO) = 0,5 моль.
Находим массу необходимого нам вещества (оксида магния) по формуле m=n*M ,M(MgO) = 40 г/моль.
m(MgO) = 40 * 0,5 = 20 г.
ответ: 20 г.
ответ: ска́ндий ( символ — sc; лат. scandium) — элемент третьей группы (по старой классификации — побочной подгруппы третьей группы), четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 21. простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. существует в двух кристаллических модификациях: α-sc с гексагональной решёткой типа магния, β-sc с кубической объёмноцентрированной решёткой, температура перехода α β 1336 °c[2].
объяснение:
ответ: 7%
m₁(p-pa NaCl) = 500 г
ω₁(NaCl) = 8% или 0,08
+ m(H₂O) = 70 г
Найти:
ω₂(NaCl) -?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном растворе:
m(NaCl) = m₁(p-pa NaCl)*ω₁(NaCl) = 500 г*0,08 = 40 г
Находим массу конечного раствора:
m₂(p-pa NaCl) = m₁(p-pa NaCl) + m(H₂O) = 500 г + 70 г =570 г
Находим массовую долю соли в конечном растворе:
ω₂(NaCl) = m(NaCl)/m₂(p-pa NaCl) = 40 г/570 г = 0,07 или 7%
ответ: 7%