1 ( ). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
A. 2е, 8е 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 ( ). Степень окисления в соединениях у атомов щелочноземельных металлов: А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 ( ). Тип химической связи в веществе бария:
A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 ( вещество c наименее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 ( ). Число протонов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется
B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 ( ). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра Б.Числом протонов
В.Числом электронов Г.Числом нейтронов
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А.Барий Б. Калий В. Железо Г. Цинк
8 ( ). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Платина Б. Золото В. Алюминий Г. Ртуть
9 ( ). Гидроксид бария взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaОН (р-р). В. Fe(NОз)2 (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. K2SO4.
10 ( ). Ряд, в котором все вещества реагируют с барием:
А.. Н2, О2, СО2
В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз
Г. H2О, О2, Cl2 А9 А10 Записать все уравнения реакций
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2