Пересмотри правильность записи реакции. Сульфат натрия не может быть и в правой, и в левой части одновременно. Возможно, справа Na2SO3? Тогда: Mn(+7) +5e Mn(+2) = 2 S(+4) -2e S(+6) НОК 10 = 5
Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления S(+4) - восст-ль, пр.окисления.
Написала, как могла.)
2) Mn(+7) +1e Mn(+6) =2 S(+4) -2e S(+6) НОК =2 =1
Mn(+7) - ок-ль, пр. восстановления S(+4) - восст-ль, пр.окисления.
13.6 (%)
Объяснение:
Найдём массу вещества в 1-ом растворе:
m1(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва)*w1(в.-ва)/100 = 160*15/100 = 24 (г).
Найдём массу вещества во 2-ом растворе:
m2(в.-ва) = mр.-ра2(в.-ва)*w2(в.-ва)/100 = 140*12/100 = 16.8 (г).
Найдём массу вещества в новом растворе:
m3(в.-ва) = m1(в.-ва) + m2(в.-ва) = 24 + 16.8 = 40.8 (г).
Найдём массу нового раствора:
mр.-ра3(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва) + mр.-ра2(в.-ва) = 160 + 140 = 300 (г).
Найдём массовую долю вещества в новом растворе:
w3(в.-ва) = (m3(в.-ва)/mр.-ра3(в.-ва))*100 = (40.8/300)*100 = 13.6 (%).