Дано: Решение:
m( P ) = 31 кг, 1) Вычислим массу чистого фосфора без примеси:
W(примеси) = 5 % W( P ) = 100 % -- W(примеси) = 100 – 5 =95 %
W (H 3 PO 4 ) р – р = 80 % m( P ) = W(P) x m ( смеси ) = 0, 95 x 31 = 29,45 кг
W (H 3 PO 4 )р – р = ? 2) P H 3 PO 4
Из данного соотношения видно, что из 1 моль P можно получить 1 моль H 3 PO 4. Составим
Пропорцию, с учётом данного соотношения, предварительно рассчитав моляные массы веществ:
М( P ) = 31 кг \ моль
М (H 3 PO 4 ) = 98 кг кислоты
29,45 х 98
31 кг фосфора -- 98 г кислоты Х = = 93,1 кг (H 3 PO 4 )
29,45 кг -- х кг. 31
3) Вычислим массу раствора кислоты:
m (H 3 PO 4 ) m (H 3 PO 4 ) 93, 1
W (H 3 PO 4 ) = ; m(р – ра ) = = = 116, 4 кг
m( р – ра) W (H 3 PO 4 ) 0,80
ответ: m (H 3 PO 4 ) р – ра = 116,4 кг.
№1
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2 = C2H4
C2H4 + H2O = C2H5OH
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
№2
Уравнение:
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Рассчитаем количества вещества альдегида и гидроксида:
n(CH3COH) = m/M = 19,8г/44г/моль = 0,45моль - недостаток
n(Cu(OH)2) = m/M = 68,6г/98г/моль = 0,7моль
По уравнению реакции:
n(Cu2O) = n(CH3COH) = 0,45моль
Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,45моль*144г/моль = 64,8г
№3
CH3CH2CH2COH + H2 = CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH + HCl = CH3CH2CH2CH2Cl + H2O
CH3CH2CH2CH2Cl + NaOH = CH3CH2CH = CH2 + NaCl + H2O