Объяснение:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+)+ Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 ↑+ H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O
BaI2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeI2
Ba(2+) + 2I(-) + Fe(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Fe(2+) + 2I(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
NaCl=Na+ и Cl- 2 моль
K3PO4=3K+ и PO(4)3- 4 моль
Na2S= 2Na+ и S2- 3 моль
K2CO3=2K+ и CO(3)2- 3 моль
ответ NaCl
Объяснение:
как то так!