Кислород:
химический знак:О
порядковый номер:8
заряд ядра:+8
протонов:8
электронов:8
нейтронов: 8
относительная атомная масса: 16
Азот:
химический знак: N
порядковый номер:7
заряд ядра: 7
протонов: 7
электронов: 7
нейтронов: 7
относительная атомная масса: 14
Натрий:
химический знак: Na
порядковый номер: 11
заряд ядра: 11
протонов: 11
электронов: 11
нейтронов 12
относительная атомная масса: 23
Хлор:
химический знак: Cl
порядковый номер: 17
заряд ядра: 17
протонов:17
электронов:17
нейтронов: 18,5
относительная атомная масса: 35,5
Углерод:
химический знак: С
порядковый номер: 6
заряд ядра: 6
протонов:6
электронов:6
нейтронов: 6
относительная атомная масса: 12
Бор:
химический элемент:В
порядковый номер: 5
заряд ядра:5
протонов:5
электронов:5
нейтронов: 6
относительная атомная масса: 11
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.
Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.
а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:
Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].
б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):
Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.
При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):
Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.
Объяснение: