ОЧЕНЬ Вам необхідно визначити речовини, що містяться у пробірках під
номерами. Для цього вам потрібно розділити досліджуваний розчин на декілька частин (4) і по черзі добавляти по 1 мл реактиви, які допомагають показати якісну реакцію на досліджувану речовину. Для цього ви користуєтеся таблицею1.
Таблиця 1 – Якісні реакції на окремі йони
Речовина (йон) Якісна реакція Ознаки реакції
Сульфати (сульфат-іон) Дія розчинних солей Барію Білий осад
Хлориди (хлорид-іон) Дія аргентум(І) нітрату Білий осад
Карбонати (карбонат-іон) Дія кислот Виділення газу
Фосфати (фосфат-іон) Дія аргентум(І) нітрату Жовтий осад
Хід роботи
1) Визначте речовину, що міститься у пробірці №1 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №2 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №3 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №4 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Зробіть висновки щодо виконання практичної роботи.
Mn2O7 оксид марганца(7)
Кислоты: H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
Гидроксиды: Cu(OH)2 гидроксид меди(2)
Соли: K2SO4 сульфат калия
BaSiO3 силикат бария
Ca3(PO4)2 фосфат кальция
NaI иодид натрия
2) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
3) 4K + O2 ->2 K2O
K2O + H2O -> 2KOH
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4
4) 49 г Х г
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 97,5 г/моль М = 79,5 г/моль
m=97,5 г m=79,5 г
49 г Cu(OH)2 - Х г CuO
97,5 г Cu(OH)2 - 79,5 г CuO
m(CuO) = 49 * 79,5 / 97,5 = 39,9 г