ответ: 28,7 г
Объяснение:
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
m(AgNO3) = 34г
M(AgNO3) = 170 г/моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
= 0,1 < 
= 0,2
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
5,6 г.
Объяснение:
В соответствии со стехиометрией реакции Zn + CdSO4 ---> ZnSO4 + Cd число моль цинка, перешедшего в раствор, и кадмия, осевшего на пластинке, равны. Изменение массы пластинки, равное 40*0,06 = 2,4 грамма, происходит за счёт разности молярных масс кадмия, осевшего на пластинке (112 г/моль), и цинка, ушедшего в раствор (65 г/моль), равной 112 - 65 = 47 г/моль.
Тогда на пластинке осело 2,4/47 = 0,05 моль кадмия, что имеет массу 0,05*112 = 5,6 грамма.