Объяснение:
Соли
Нормальные Кислые основные
Al2(SO4)3, KHSO3 BaOHBr,
сульфат алюминия гидросудьфит бария гидроксобромид
калия
Pb(NO3)2 CaHPO4 (ZnOH)2SO4,
нитрат свинца(II) гидрофосфат гидроксосульфат
кальция цинка
Mn(HSO4)2 (SrOH)2S
гидросульфат гидроксосудьфид
марганца (II) стронция
2. Запишите уравнения пяти возможных получения хлорида железа (II)
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3. FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2 ↑
4. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
5. FeCl3 + H2 = FeCl2 + HCl
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение
a) 3 LiOH + AlBr3 = Al(OH)3↓ + 3LiBr
б) FeBr3 + 3 AgNO3 = 3 AgBr↓ + Fe(NO3)3
Fe (3+) + 3Br(-) + 3 Ag(+) +3 NO3(-) = 3 AgBr↓ + Fe(3+) + 3 NO3(-)
3Br(-) + 3 Ag(+) = 3 AgBr↓
в) 2 Al + 3 FeCl2 = 2 AlCl3 + 3 Fe↓
г) MgSO4 + 2 HNO2 --/--> реакция не возможна
д) Ca(OH)2 + LiCl2 --/--> реакция не возможна
е) Fe + MgSO4 ---/--> реакция не возможна
ж) ZnBr2 + NiSO4 ---/--> реакция не возможна
з) Na2SiO3 + 2 HNO3 = H2SiO3↓ + 2 NaNO3
Cu + 2 H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O.
n(Cu) = 16/64 =0.25моль
m(H2SO4) = 70*98/100 =68.6г
n(H2SO4) = 68.6/98 = 0.7моль
расчет ведем по недостатку
n(SO2) = n(Cu) = 0.25моль
m(SO2) =0.25 *(32+16*2) = 16г