ответ: 3. Написать гидролиз соли Ва(NO2)2 и Sr(NO3)2
а) Ba(NO₂)₂ + H₂O = Ba(OH)NO₂ + HNO₂
4. По краткому ионному уравнению написать полное ионное и молекулярное.
а) Mg2++CO32- = MgCO3
1) Mg₂++CO₃₂- = MgCO₃ - сокращённое ионное уравнение
2) Mg (+2) + 2Cl (-) + 2Na (+) + CO₃ (-2) = MgCO₃ + 2Na (+) + 2Cl (-) - полное ионное уравнение
3) MgCl₂ + 2Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl - молекулярное уравнение
б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
1) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - сокращённое ионное уравнение
2) Fe (+3) + 3Cl (-) + 3K (-) + 3OH (-) = Fe(OH)₃ + 3K (-) + 3Cl - полное ионное уравнение
3) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl - молекулярное уравнение
5. Написать реакции ионного обмена
а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ - тип реакции: Двойное разложение (реакция обмена)
б) FeCI₂ + Ва(OH)₂ = Fe(OH)₂ + BaCl₂ - тип реакции: Двойное разложение (реакция обмена)
Объяснение:
б) Sr(NO₃)₂ - гидролизу не подвергается (соль сильного основания и сильной кислоты)
1.) Кислород — химический элемент №8. Расположен во втором периоде, в VI группе главной подгруппы;
Калий — химический элемент №19. Расположен в 4 периоде, в 1 группе главной подгруппы;
2). Заряд атома = атомный номер элемента = число протонов = число электронов
Заряд ядра атома кислорода = +8
p+=8, n=8, e-=8.
Ar(O)=16.
Заряд ядра атома калия = +19
p+=19, n=20, e-=19.
Ar(K)=39.
3). Электронная формула атома элемента кислорода: 1s²2s²2p⁴
Количество валентных электронов—6.
Электронная формула атома элемента калия: 1s²2s²2p^63s²3p^64s¹
Валентных электронов — 1.
4).Калий. K²O- основные оксид ;
KO²-надпероксид, высшее кислородное соединение;
KH -гидрид;
KOH- гидроксид.
Летучего соединения с водородом не образует
Кислород. Высших оксидов и гидроксидом не образует.
5). Характер элемента О— неметалл.
Калий — щелочной металл.
6). Элемент О имеет высшую ЭО после F(F-самый ЭО элемент)
Ме свойства О слабее, чем у N и S и, соответственно, НеМе свойства выражены сильнее, нежели у N и S.
Радиус атома меньше, чем у N и S, но больше, чем у F.
Ме св-ва К сильнее, чем у Na и Са
НеМе св-ва К слабее, чем у Na и Са
Радиус атома К больше, чем у Na и Са, но меньше, чем у Rb
Восст. свойства K сильнее Na и Са
Окисл. свойства К слабее Na и Ca
7). K- щелочной Ме, серо-белого цвета, лёгкий, мягкий и легкоплавкий;
О- НеМе, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, является халькогеном(ибо принадлежит элементам VI-А группы).