Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
1) 2 HCl + Ca(OH)₂ → 2 H₂O + CaCl₂
2 HCl + CuO → H2O + CuCl₂
4 HCl + CO₂ → 2 H₂O + CCl₄
2) HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl
2 HCl + Mg → H₂ + MgCl₂
HCl + NaOH → H₂O + NaCl
3) 2 HCl + Ba(NO₃)₂ → 2 HNO₃ + BaCl₂
2 HCl + CaO → H₂O + CaCl₂
HCl + HNO₃ = NO + Cl₂ + H₂O
4) HCl + P₂O₅ → реакция не идет
2 HCl + Cu(OH)2 → 2 H₂O + CuCl₂
2 HCl + Zn → H2 + ZnCl₂