Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95—0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6—0,7 — концентрированной азотной кислотой.
С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см3, Tкип = 120,7 °C)
При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:
моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C;
тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C.
Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:
моноклинная сингония, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631 нм, β = 90°, Z = 16;
ромбическая
Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, параметры ячейки a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544 нм, Z = 4.
Плотность водных растворов азотной кислоты как функция её концентрации описывается уравнением
{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}
Объяснение:
Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
CH2=CH2 + H2SO4 --(0°C)--> CH3-CH2-O-SO3H
CH3-CH2-O-SO3H + H2O --(t°)--> CH3-CH2OH + H2SO4
Общее уравнение (при нагревании): СН2=СН2 + Н2О --(t°, H2SO4)--> CH3-CH2OH
CH2=CH2 + HCl --> CH3-CH2Cl
CH2=CH2 + Br2 --> CH2Br-CH2Br
C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O (полное сгорание)
2CH2=CH2 + O2 --(Ag, 200°C)--> 2(CH2CH2)O (оксид этилена)
C2H4 + H2 --(Ni, t°)--> C2H6
Этиловый спирт - медицина, растворитель, топливо, спиртовые термометры, алкогольное производство.
Хлорэтан - анестезия, полупродукт в органическом синтезе.
1,2-дибромэтан - антидетонационная добавка, полупродукт в органическом синтезе.
Оксид этилена - очень важный полупродукт в промышленности.
Этан - полупродукт в получении этилена.
Объяснение: