Обчисліть об'єм кисню (н. потрібний для окиснення 320 г сульфур(4 римское) оксиду до сульфур(6-римское)оксиду.запишіть схеми процесів окиснення і відновлення. укажіть речовину-окисник і речовину-відновник.
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
Водные растворы некоторых солей при проверке индикатором (лакмусом ,например) могут показывать кислую или щелочную среду. Это зависит от самих солей- как они образованы. Например соль Na2CO3 образована сильным осованием NaOH и слабой кислотой H2CO3 -красный лакмус окрасится в синий цвет среда щелочная соль ZnSO4 образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4- синий лакмус окрасится в красный цвет ,среда кислая. это происходит потому что такие соли подвержены гидролизу(взаимодействию с водой) Если NaCI KNO3 соли образованы сильным основанием и сильной кислотой- среда будет нейтральная -соли не подвергаются гидролизу
