дано
m(MgO) = 120 g
m(HCL) = 210 g
m(MgCL2) - ?
M(MgO) = 40 g/mol
n(MgO) = m/M = 120 / 40 = 3 mol
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 210 / 36.5 = 5.75 mol
n(MgO) < n(HCL)
MgO+2HCL-->MgCL2+H2O
n(MgO) = n(MgCL2) = 3 mol
M(MgCL2) = 95 g/mol
m(MgCL2)= n*M = 3*95 = 285 g
ответ 285 г
2)
дано
m(Mg) = 120 g
m(CL2) = 340 g
m(MgCL2) - ?
M(Mg) = 24 g/mol
n(Mg) = m/M = 120 / 24 = 5 mol
M(CL2) = 71 g/mol
n(CL2) = m/M = 340 / 71 = 4.8 mol
n(Mg) > n(CL2)
Mg+CL2-->MgCL2
n(CL2) = n(MgCL2) =4.8 mol
M(MgCL2) = 95 g/mol
m(MgCL2)= n*M = 4.8*95 = 456 g
ответ 456 г
Объяснение:
1-11,2 л. 2-в 40 раз.
Объяснение:
1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.
Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.
2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):
n(CH4)=10/22,4=0,446 моль m=0.446*16=7.1428 gr.
n(H2)=2/22.4=0.08928 моль m=0.17857 gr.
А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.
Дано:
m (H3PO4) = 3,92г
Найти: m(соли)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
M (H3PO4) = 98 г/моль
n (H3PO4) = m / M = 3,92г / 98г/моль = 0,04 моль
Из уравнения реакции видим, что
n (H3PO4) = n (Na3PO4) = 0,04 моль
M (Na3PO4) = 164 г/моль
m (Na3PO4) = M (Na3PO4) * n (Na3PO4) = 164 г/моль * 0,04 моль = 6,56г ✔️
ответ: 6,56г
Вроде так...