1) CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O
Рассчитаем количество вещества гидроксида:
n = m/M = 10г/40г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25моль
Рассчтаем молярную массу:
M = m/n = 18,5г/0,25моль = 74г/моль
14n + 46 = 74
14n = 28
n = 2
CH3CH2COOH - кислота пропановая
2) 2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
Рассчтиаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 2,8л/22,4л/моль = 0,125моль
По уравнению реакции:
n(CnH2n+1ONa) = 2n(H2) = 0,25моль
Рассчитаем M(CnH2n+1ONa):
M = m/n = 20,5г/0,25моль = 82г/моль
Рассчитаем n в формуле CnH2n+1ONa:
14n + 40 = 82
14n = 42
n = 3
C3H7OH - пропановый спирт
Кислород (О) стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем уровне – 6. Кислород может принять 2 электрона и в редких случаях отдать. Валентность кислорода 2, степень окисления -2.
Физические свойства: кислород (О2) – бесцветный газ, без запаха и вкуса; в воде малорастворим, немного тяжелее воздуха. При -183 °C и 101,325 Па кислород сжижается, приобретая голубоватый цвет. Строение молекулы: молекула кислорода двухатомна, в обычных условиях прочная, обладает магнитными свойствами. Связь в молекуле ковалентная неполярная. Кислород имеет аллотропную модификацию – озон (О3) – более сильный окислитель, чем кислород.
Химические свойства: до завершения энергетического уровня кислороду нужно 2 электрона, которые он принимает проявляя степень окисления -2, но в соединении со фтором кислород ОF2 -2 и О2F2 -1. Благодаря химической активности кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами. С металлами образует оксиды и пероксиды:
Кислород не реагирует только с платиной. При повышенных и высоких температурах реагирует со многими неметаллами:
Непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами. Кислород реагирует со многими сложными веществами:
Кислороду характерны реакции горения:
В кислороде горят многие органические вещества:
При окислении кислородом уксусного альдегида получают уксусную кислоту:
Получение: в лаборатории: 1) электролизом водного раствора щелочи: при этом на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород; 2) разложением бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3?2КСl + 3О2?; 3) очень чистый кислород получают: 2КМnO4?К2МnO4 + МnО2 + О2?.
Нахождение в природе: кислород составляет 47,2 % массы земной коры. В свободном состоянии он содержится в атмосферном воздухе – 21 %. Входит в состав многих природных минералов, огромное его количество содержится в организмах растений и животных. Природный кислород состоит из 3 изотопов: О(16), О(17), О(18).
Применение: используется в химической, металлургической промышленности, в медицине.