Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры
Объяснение:
2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж
Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.
a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)
b) повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.
c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),
d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.
ответ: химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.
2. Ca(OH)2+2NaCL-->CaCL2+2NaOH
3.Ca(NO3)2+MgCL2-->CaCL2+Mg(NO3)2
4. Ca+2HCL-->CaCL2+H2
5. Ca3(PO4)2+2FeCL3-->3CaCL2+2FePO4
6. CaSO4+2KCL-->CaCL2+K2SO4
7. CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
8. CaCO3+FeCL2-->CaCL2+FeCO3
9. CaSO4+2HCL-->CaCL2+H2SO4
10. Ca(OH)2+2KCL-->CaCL2+2KOH