2:1
Объяснение:
1. Обозначим число атомов меди как x, а число атомов серы — y и запишем выражение для отношения масс через относительные атомные массы элементов:
m(Cu)/m(S)=x⋅Ar(Cu)/y⋅Ar(S).
2. Выберем порцию вещества, в котором массы меди и серы равны тем, что указаны в массовом отношении, т. е. 8 г и 1 г.
3. Найдём в периодической таблице относительные атомные массы меди и серы:
Ar(Cu) = 64, Ar(S) = 32.
4. Подставим значения масс в выражение:
4/1=x⋅64/y⋅32.
5. Найдём отношение x к y:
4⋅32/1⋅64=x/y;
x/y=128/64 = 2/1=2:1.
Число атомов Cu относится к числу атомов S как 2:1.
а) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - Молекулярное уравнение
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑ - Полное ионное уравнение
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ - Сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесия - практически не смещается.
б) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O - Молекулярное уравнение
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O - Полное ионное уравнение
Сокращенного ионного уравнения не будет потому что из уравнений этой реакций получился осадок и вода, и их не получится их получить сокращенном ионном виде.
Смещение равновесия - в сторону прямой реакций.
в) 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O - Молекулярное уравнение
2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂S → 2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O - Полное ионное уравнение
2OH⁻ + H₂S → S²⁻ + 2H₂O - Сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесия - в сторону прямой реакций.
Объяснение:
1.
H₂⁺¹S⁻², O₂⁰, N⁻³H₃⁺¹, H⁺¹N⁺⁵O₃⁻², Fe⁰, K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²
2.
A) H₂S→SO₂→SO₃
H₂S⁻²→S⁺⁴O₂→S⁺⁶O₃
Б) SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃
S⁺⁴O₂→H₂S⁺⁴O₃→Na₂S⁺⁴O₃
Степень окисления серы во всех этих соединения равна +4.
По изменению степени окисления реакции могут быть окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.
3.
А) Zn⁰+H⁺¹CI→Zn⁺²CI₂+H₂⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
H⁺¹ окислитель, процесс восстановления
Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
Б) Fe⁰+Cu⁺²SO₄→Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Fe⁰-2e⁻→Fe⁺² 2 1
Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰ 2 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
Cu⁺² окислитель, процесс восстановления
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
4.
а) CuS⁻²+HN⁺⁵O₃ = Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻² -2e⁻= S⁰ 2 3
6
N⁺⁵ +3e⁻= N⁺² 3 2
3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O
б) K⁰+H₂⁺¹O→K⁺¹OH+H₂⁰
K⁰-1e⁻→K⁺¹ 1 2
2
2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰ 2 1
2K+2H₂O=2KOH+H₂
в) H₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→S⁰+M⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
S⁻²-2e⁻→S⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷+5e⁻→M⁺² 5 2
5 H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
г) HCI⁻¹+Mn⁺⁴O₂→CI₂⁰+Mn⁺²CI₂+H₂O
2CI⁻¹+2×1e⁻→CI₂⁰ 2 1
Mn⁺⁴-2e⁻→Mn⁺² 2 1
4HCI+MnO₂=CI₂+MnCI₂+2H₂O