Даны вещества: Zn,Cu,Al,MgO,SiO2,Fe2O3,NaOH,Al(OH)3, Fe2(SO4)3,CaCO3,Fe(NO3)3 •Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций, указать тип реакции и сумму коэффициентов.
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 16 • 2 = 32 Найдем индексы х и у: Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду: индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28; Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)): у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6; ответ: С2Н4 - непредельный углеводород
Для решения задачи мало данных. Давайте посмотрим с такой стороны. Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.
При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?
При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 - замещение
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 - замещение
2HCl + MgO = MgCl2 = H2O - обмен
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O - обмен
HCl + NaOH = NaCl + H2O - обмен
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O - обмен