Пусть есть раствор массой 100 г. Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты. n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль. Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л. Находим молярную концентрацию H2SO4. c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода. с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л Для нахождения pH воспользуемся формулой: pH = -lg( c(H[+]) ) pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )
Объяснение:
3H₂ + N₂ = 2NH₃
υ(NH₃) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
х моль - 0,5 моль
3 моль - 2 моль х = 3×0,5/2 = 0,75 моль
V(H₂) = 0,75моль × 22,4л/моль = 16,8 л
у моль - 0,5 моль
1 моль - 2моль у = 1×0,5/2 = 0,25 моль
М(N₂) = 0,25 моль × 28 г/моль = 7 г.