Дано:
m(техн.FeS) =100г.
ω%(прим)=30%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.FeS) ÷ 100%
m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.
2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):
m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)
m(FeS)=100г.-30г.=70г.
3. Находим молярную массу сульфида железа(II):
M(FeS)=56+32=88г./моль
4. Находим количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)
n₁(FeS)=70г.÷88г./моль=0,79моль
5. FeS + 2HCI = FeCI₂ + H₂S
а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода:
n(FeS)=n(H₂S)=1моль
б)по условию задачи: n₁(FeS)=n₁(H₂S)=0,79моль
n₁(H₂S)=0,79моль
6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль :
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm
V(H₂S)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.
7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (II), содержащего 30% примесей с соляной кислотой, образовалось 17,69л. сероводорода.
