І. Закінчіть речення (1б за правильну відповідь):
1. Хімічні сполуки утворені атомами металів та однією або кількома гідроксильними групами називаються………
2. При взаємодії Карбон(ІV) оксиду та Магній оксиду утворюється……..(вказати назву речовини)
3. Один із в добування основних оксидів є термічний розклад нерозчинних…..
4. Солі сульфітної кислоти називаються…….
5. Речовина, формула якої Na3PO4 належить до класу …….
6. Фенолфталеїновий індикатор у розчинах лугів набуває ……. Забарвлення.
7. Розчинні основи ще мають назву…….
ІІ. Виконати наступні завдання, отримавши за кожне правильно виконане 1,5б
8. Складіть рівняння реакції до завдання №2
9. Запишіть формулу речовини назва якої Алюміній гідроксид, вкажіть назву класу неорганічних сполук до якого вона належить.
ІІІ. Розв’язати задачу (2б):
10. Обчислити кількість речовини, яку становить Кальцій оксид масою 280г.
1. Начнем с определения молярной массы оксида углерода (IV) (CO2).
Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
Оксид углерода состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.
Таким образом, молярная масса оксида углерода (IV) составляет: 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль.
2. Затем определим количество вещества оксида углерода (IV), используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Подставим известные значения: m = 26,4 г, M = 44,01 г/моль.
Получим: n = 26,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,599 моль.
3. Теперь вычислим количество вещества углерода в оксиде углерода (IV).
У оксида углерода один атом углерода, поэтому количество вещества углерода будет равно количеству вещества оксида углерода (IV).
Таким образом, количество вещества углерода составляет: 0,599 моль.
4. Найдем массу углерода в оксиде углерода (IV), используя формулу m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Подставим известные значения: n = 0,599 моль, M = 12,01 г/моль.
Получим: m = 0,599 моль * 12,01 г/моль ≈ 7,21 г.
5. Далее найдем массу воды.
Масса воды равна 11,7 г.
6. Определим массу сгоревшего вещества.
Масса сгоревшего вещества равна сумме массы оксида углерода (IV) и массы воды.
Таким образом, масса сгоревшего вещества составляет: 26,4 г + 11,7 г = 38,1 г.
7. Найдем количество вещества сгоревшего вещества, используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Подставим известные значения: m = 38,1 г, M - неизвестно.
Получим: n = 38,1 г / M.
8. Теперь воспользуемся данными о плотности паров вещества по воздуху, чтобы определить молярную массу вещества.
Плотность паров вещества по воздуху равна 2,414. Зная плотность паров вещества по воздуху и молярную массу воздуха (Mвоздуха = 28,97 г/моль), можем выразить молярную массу вещества: M = 2,414 * Mвоздуха.
9. Подставим выражение для молярной массы вещества в формулу для количества вещества сгоревшего вещества из предыдущего шага:
n = 38,1 г / (2,414 * Mвоздуха).
10. Теперь выразим молярную массу вещества в граммах через количество вещества (моляры) известной массы сгоревшего вещества:
Mвещества = 38,1 г / (2,414 * n).
11. Найдем молярную массу вещества в г/моль, учитывая, что количество вещества углерода в оксиде углерода (IV) равно 0,599 моль (пункт 3):
Mвещества = 38,1 г / (2,414 * 0,599 моль).
12. Вычислим молярную массу вещества:
Mвещества ≈ 64,05 г/моль.
13. Определим формулу вещества.
Формула вещества состоит из элементов, которые входят в его состав. Мы уже знаем, что в оксиде углерода (IV) содержится один атом углерода. Также мы знаем, что масса углерода в оксиде углерода (IV) равна примерно 7,21 г.
Итак, формула вещества будет: CxOy.
Теперь найдем значения x и y, используя молярную массу вещества:
Mвещества = 12,01x + 16,00y.
Подставим известные значения: Mвещества ≈ 64,05 г/моль, Mуглерода = 12,01 г/моль, Mкислорода = 16,00 г/моль.
Получим: 64,05 г/моль = 12,01x + 16,00y.
Так как масса углерода в оксиде углерода (IV) равна примерно 7,21 г, то можем записать такое уравнение:
7,21 г = 12,01x.
Решим систему уравнений методом подстановки:
7,21 г = 12,01x,
64,05 г/моль = 12,01x + 16,00y.
Подставим первое уравнение вместо 7,21 г во второе уравнение:
64,05 г/моль = 12,01x + 16,00y,
64,05 г/моль = 12,01(7,21 г) + 16,00y.
Вычислим значение y:
64,05 г/моль = 12,01 * 7,21 г + 16,00y,
64,05 г/моль = 86,4021 г + 16,00y,
16,00y = 64,05 г/моль - 86,4021 г,
16,00y = -22,3521 г,
y = -22,3521 г / 16,00,
y ≈ -1,40.
Так как количества вещества не могут быть отрицательными, то значение y принимаем равным нулю. Таким образом, y = 0.
Подставим значение y = 0 в первое уравнение:
7,21 г = 12,01x,
x = 7,21 г / 12,01,
x ≈ 0,60.
Формула вещества будет: C0,60O0.
Теперь округлим значения x и y до целых чисел (для удобства записи формулы) и получим окончательную формулу вещества:
CO.