1)
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + Ba(2+) + 2OH(−) → Ba(2+) + 2Cl(−) + 2H2O
2OH(−) + 2H(+) → 2H2O
С.И.У. OH(−) + H(+) → H2O
2)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
П.И.У. H(+) + Cl(−) + Ag(+) + NO3(−) → AgCl↓ + H(+) + NO3(−)
С.И.У. Cl(−) + Ag(+) → AgCl↓
3)
2HCl + K2SO3 → 2KCl + SO2↑ + H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + 2K(+) + SO3(2−) → 2K(+) + 2Cl(−) + SO2↑ + H2O
С.И.У. SO3(2−) + 2H(+) → SO2↑ + H2O
4)
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(-) + CuO → Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
С.И.У. 2H(+) + CuO → Cu(2+) + H2O
П.И.У. - полное ионное уравнение
С.И.У. - сокращенное ионное уравнение
(+) - заряд иона
Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулами P4O10 и P2O5.
Оксид фосфора(V)
Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png
Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png
Sample of Phosphorus pentoxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид фосфора(V)
Хим. формула
P2O5
Физические свойства
Состояние
белый порошок
Молярная масса
141,94 г/моль
Плотность
2.39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления
420оС(Н-форма),569 (О-форма)
• кипения
возгоняется при 359 (Н-форма) °C
Энтальпия
• образования
-3010,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде
реагирует
Классификация
Рег. номер CAS
[1314-56-3] (P2O5)
[16752-60-6] (P4O10)
PubChem
14812
SMILES
O=P12OP3(=O)OP(=
Mr (Mg(HCO3)2)= 24+1*2+12*2+16*6=146г/моль
Mr (FeSO4)=56+32+16*4=152г/моль
Р2О5, Fe2O3, Cl2O7
Крахмал
Доказать-капнуть на картофель или др продукты йодом, при присутствии крахмала появляется синее окрашивание