ответ:1)K имеет порядковый номер 19, 4период, 1группа, подгруппа А, главная.
2) 2)8)8)1), р+=19,е-=19,n=39-19=20
3)это металл
4)К2О, нету соединения с водородом.
5)Соседи:по периоду-Са, слабее калия как металл
По группе- Na, сильнее как металл, Сu слабее калия как металл
Объяснение:1)S, порядковый номер16, 3 период, 6группа, подгруппа А, главная.
2) 2)8)6),р+=16,е-=16,n=32-16=16
3)неметалл
4)SO3, H2S
5)Соседи:
По периоду- фосфор слабее неметалл, хлор сильнее неметалл
По группе- Оксиген слабее неметалл, хром сильнее неметалл
Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
Решение:2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л