13.6 (%)
Объяснение:
Найдём массу вещества в 1-ом растворе:
m1(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва)*w1(в.-ва)/100 = 160*15/100 = 24 (г).
Найдём массу вещества во 2-ом растворе:
m2(в.-ва) = mр.-ра2(в.-ва)*w2(в.-ва)/100 = 140*12/100 = 16.8 (г).
Найдём массу вещества в новом растворе:
m3(в.-ва) = m1(в.-ва) + m2(в.-ва) = 24 + 16.8 = 40.8 (г).
Найдём массу нового раствора:
mр.-ра3(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва) + mр.-ра2(в.-ва) = 160 + 140 = 300 (г).
Найдём массовую долю вещества в новом растворе:
w3(в.-ва) = (m3(в.-ва)/mр.-ра3(в.-ва))*100 = (40.8/300)*100 = 13.6 (%).
№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
Объяснение:
зайвою в ряду ТM₄OH, NaOH₂