Відповідь:
а) Для обчислення маси розчиненої речовини та води у 300 г розчину з масовою часткою солі 13%, спочатку знайдемо масу солі в розчині.
Маса солі = маса розчину * масова частка солі
Маса солі = 300 г * 0.13
Маса солі = 39 г
Тепер, щоб знайти масу води, віднімемо масу солі від загальної маси розчину:
Маса води = маса розчину - маса солі
Маса води = 300 г - 39 г
Маса води = 261 г
Таким чином, для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 13% потрібно 39 г солі та 261 г води.
б) Аналогічно, для обчислення маси розчиненої речовини та води у 150 г розчину з масовою часткою цукру 25%:
Маса цукру = маса розчину * масова частка цукру
Маса цукру = 150 г * 0.25
Маса цукру = 37.5 г
Маса води = маса розчину - маса цукру
Маса води = 150 г - 37.5 г
Маса води = 112.5 г
Отже, для приготування 150 г розчину з масовою часткою цукру 25% потрібно 37.5 г цукру та 112.5 г води.
Відповідь:
Для обчислення маси осаду, що утвориться у результаті взаємодії барій хлориду (BaCl2) і натрій сульфату (Na2SO4), необхідно знайти, яка з речовин вище обмежує утворення осаду.
Молярні маси речовин:
BaCl2 = 137,33 г/моль
Na2SO4 = 142,04 г/моль
Для цього потрібно порівняти масові частки барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах. Розрахуємо маси барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах:
Маса барію (Ba):
10,4 г * (1 моль BaCl2 / 208,23 г) = 0,05 моль Ba
Маса натрію (Na):
50 г * 0,284 = 14,2 г Na (у розчині)
Утворення осаду відбувається при реакції BaCl2 і Na2SO4 з утворенням барій сульфату (BaSO4) і натрій хлориду (NaCl). Запишемо збалансовану хімічну реакцію:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
За стехіометрією реакції, на 1 моль BaCl2 утворюється 1 моль BaSO4. Отже, в нашому випадку утвориться 0,05 моль BaSO4.
Маса осаду (BaSO4):
0,05 моль * (233,39 г/моль) = 11,67 г
Таким чином, маса осаду, що утвориться у результаті взаємодії цих речовин, становить 11,67 г (близько 11,65 г, заокруглена до двох знаків після коми).
Відповідь: 11,65 г.