90%
Объяснение:
Уравнения реакций
3Ca+N2=Ca3N2
3Mg+N2=Mg3N2
Я не могла решить эту задачу через введение только одного неизвестного, а вот через 2 она хорошо решается.
Итак. Пусть количество вещества нитрида кальция будет Х, тогда самого кальция – 3Х. Так просто удобнее.
Аналогично количество вещества нитрида магния будет Y, а самого магния – 3Y.
Составляем уравнение, где уравниваем всё по массе, не забывая о том, что конечный «продукт» больше исходного на 0,365.
1,365(3Х*40+3Y*24)=148x+100Y
Сокращая и приводя подобные, получаем
15,8Х=1,72Y
Далее составляем пропорцию, чтобы получить соотношение Х/Y
X/Y=1,72/15,8
Таким образом, получается, что количество вещества нитрида кальция так относится к количеству вещества нитрида магния как 1,72/15,2. Можно, конечно, теперь всё это поделить ещё на 3, чтобы получить соотношение просто кальция к магнию, но математически это ничего не даст.
Теперь делим 15,8 на 17,52 (1,72+15,8) и получаем мольную долю магния в исходной смеси. Т.е. 0,9 или 90%
С2Н2 - етин(ацетилен)