Объяснение:
А) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
Б) 2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O
Е) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓
2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓
2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓
Ж) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3↓
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
К) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Я такую задачу уже кому-то решала.
Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).
При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в серную кислоту H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.
Поэтому баритовая вода (гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.
В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.
При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.
Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга. Но угольная кислота H2CO3 не окисляется.
Літій, Калій, Натрій (вроде это правильно)