побыстрей бы При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
27,2 г 88 г 28,8
х + О2 = СО2 + Н2О
Относительная плотность паров по водороду равна 34. Отсюда молекулярная масса анализируемого вещества равна 34 х 2 = 68 или молярная масса равна 68 г/моль.
Рассчитаем количество анализируемого вещества 27,2 г : 68 г/моль =
0,4 моль.
Рассчитаем, количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = 88 г : 44 г/моль = 2 моль СО2,
Рассчитаем, количество вещества воды:
n(Н2О) = 28,8 г : 18 г/моль = 1,6 моль Н2О, или 3,2 моль атомного водорода.
Таким образом, при сгорании 0,4 моль вещества образовалось 2 моль углекислого газа и 1,6 моль воды. Мы можем предположить что состав вещества С5Н8
Формульная масса равна 68, что совпадает с истинной молекулярной массой вещества. Значит полученная формула истинная
Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом.
12х=85,7 х=85,7:12 х=7,141(6) у=14,3
Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна 12*х+2х=14х г/моль Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.
14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л х=1,87*22,4:14 х≈2,992 То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.
№2 Ученые Md Es No Lr География Sm Eu Am Fr Мифология U, Np, Pm, Pu Названия элемента отражают физические свойства простого вещества: Hg, Ag, Au, Fe Название элемента отражают химические свойства вещества: N,H,O,Na Названы по названию минералов, горных пород: Si, Zr, Fe, C Названы по названию небесных тел: U,Hg,Pu,He
№3. ртуть осела - самая тяжелая вода посредине, т.к. плотность меньше, чем у ртути бензин смешался с растительным маслом, т.к оба неполярные растворители и это верхний слой. т.к. плотность минимальная
№4. 5/3,9 = 1,28 г/см³ Почему не получил плотность 2,5? Потому что Вася... Он получил насыпную плотность песка, т.к. между песчинками присутствуют зазоры воздушные. Для этого надо было в мерный цилиндр добавить воды и засыпать взвешенное количество песка. На сколько мл поднимется вода - это и будет искомый объем песка, а не 3,9 мл, он будет меньшим.
Объяснение:
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
27,2 г 88 г 28,8
х + О2 = СО2 + Н2О
Относительная плотность паров по водороду равна 34. Отсюда молекулярная масса анализируемого вещества равна 34 х 2 = 68 или молярная масса равна 68 г/моль.
Рассчитаем количество анализируемого вещества 27,2 г : 68 г/моль =
0,4 моль.
Рассчитаем, количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = 88 г : 44 г/моль = 2 моль СО2,
Рассчитаем, количество вещества воды:
n(Н2О) = 28,8 г : 18 г/моль = 1,6 моль Н2О, или 3,2 моль атомного водорода.
Таким образом, при сгорании 0,4 моль вещества образовалось 2 моль углекислого газа и 1,6 моль воды. Мы можем предположить что состав вещества С5Н8
Формульная масса равна 68, что совпадает с истинной молекулярной массой вещества. Значит полученная формула истинная