При обычных условиях водород – газ без цвета и запаха. В небольших количествах он нетоксичен. Твердый водород плавится при 14 К (–259 °С), а жидкий водород кипит при 20 К (–253 °С). Низкие температуры плавления и кипения, очень маленький температурный интервал существования жидкого водорода (всего 6 °С), а также небольшие значения молярных теплот плавления (0,117 кДж/моль) и парообразования (0,903 кДж/моль) говорят о том, что межмолекулярные связи в водороде очень слабые. Плотность водорода r(Н2) = (2 г/моль):(22,4 л/моль) = 0,0893 г/л. Для сравнения: средняя плотность воздуха равна 1,29 г/л. То есть водород в 14,5 раза "легче"воздуха. В воде он практически нерастворим. При комнатной температуре водород малоактивен, но при нагревании реагирует со многими веществами. В этих реакциях атомы водорода могут как повышать, так и понижать свою степень
1) Найдем массу и количество вещества серной кислоты mH2SO4= 88.2*1.78*0,25=39.249г nH2SO4=39.249/98=0.4моль 2)Найдем количество вещества карбоната натрия n Na2CO3=53/106=0.5моль 3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке Na2СO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 1моль1моль***1моль Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т. е. карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль. nH2SO4=nNa2SO4=0.4моль m=n*M MNa2SO4=142г/моль mNa2SO4=0,4*142=56,8г Найдем массу раствора 53+88,2*1,78=211г w=m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9%
2. BaCl2 + H2SO4 → 2 HCl + BaSO4
3. 2 NaOH + H2SiO3 → 2 H2O + Na2SiO3
4. SO2 + 2 NaOH → H2O + Na2SO3
5. P2O5 + 3 Fe(OH)2 → 3 H2O + Fe3(PO4)2