B)
Объяснение:
125г - 100%
хг - 24%
x = \frac{125 \times 24}{100} = 30
30г.- масса хлорида натрия
125- 30= 95г. - масса воды
Дано:
V(CO₂)=0,24 л
V(воздуха) - ?
CH4(газ) + 2O2(газ) → CO2(газ)↑ + 2H2O(жидкость)
Рассчитаем кол-во вещ-ва оксида углерода
n(CO₂)=V(CO₂)/V₀=0,24/22,4=0,01 моль
Согласно уравнению реакции, из двух моль кислорода, получается 1 моль оксида углерода, следовательно
n(O₂)=2n(CO₂)=0,02 моль
V(O₂)=n·V₀=0,02·22,4=0,45 л - объем кислорода, вступивший в реакцию с метаном.
Согласно условию задачи, объем кислорода приблизительно составляет одну пятую объема воздуха, т.е. в 5 раз больше, чем кислорода, тогда
V(воздуха)=5V(O₂)=5·0.45=2,25 л
ответ: 2,25 л
Вот...
Алгоритм:
1). Читаем условие;
2). Пишем дано;
3). Пишем уравнение реакции;
4). Уравниваем последнее;
5). Пишем в уравнении над и под реагентами/продуктами реакции то, что дано. В нашем случае есть 55 г едкого натра, значит, пишем эти граммы над соединением (так нужно).
6). Если даны граммы, то внизу под соединением нужно написать его молярную массу (её можно найти, воспользовавшись таблицей Менделеева), умноженную на стехиометрический коэффициент (если ищем граммы, то под соединением тоже пишем молярку умноженную на с.к.).
Но бывает так, что нужно найти количество вещества или объем:
В первом случае пишем "х" над, а стехиометрический коэффициент под веществом, количество которого ищем.
Во втором случае - над соединением пишем "х" литров, а под - молярный объем (величина постоянная, равна 22.4 моль/л), умноженный на тот же стех. коэффициент.
7). Составляем пропорцию.
8). Находим интересующую величину.
9). Пишем ответ.
*Стехиометрический коэффициент - число, которое стоит перед реагентом/продуктом реакции в уравнении. Даже если это единица - пишем её.
В)
Объяснение:
125г - 100%
хг - 24%
30г.- масса хлорида натрия
125- 30= 95г. - масса воды