6. В сосуд вместимостью 2 л, была помещена смесь двух моль водорода и двух молей хлора. Через 5 с количество ве-
щества водорода уменьшилось до 0,5 моль. Определите сред-
нюю скорость расходования водорода (в моль/(лхс)).
1) 0,05 2) 0,25 3) 0,15
4) 0,4
7. Определите константу скорости (в л^2/(моль^2c)) реакции
2H2(г) + O2(г) – 2H20, если при с(Н2) = 0,1 моль/ли с(0,)
0,2 моль/л скорость реакции равна 1 моль/л-с).
1) 5 - 102 2) 1000 3) 200
4) 2-104
нужно решение задач и что писать в дано
Объяснение:
А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
1) H2S и SO3
2) NH3 и N2O5
3) CH4 и CO2
4) HCL и CL2O7
ответ: 1) H2S и SO3
А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:
1. кремния
2. магния
3. алюминия
4. натрия
ответ: 4. натрия
А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:
1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная неполярная и металлическая
4. ковалентная неполярная и ионная
ответ:2. ковалентная полярная и ионная
А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:
1. Na2S
2. Na2SO4
3. Na2SO3
4. SO3
ответ: 1. Na2S
А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1. NH3 и N2O3
2. HNO2 и Li3N
3. Mg3N2 и NH3
4. NH3 и HNO2
ответ: 3. Mg3N2 и NH3
А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:
1. кислотным
2. основным
3. амфотерным
4. несолеобразующим
ответ:3. амфотерным
А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:
1. H2SO4
2. H2S
3. H2CO3
4. HNO3
ответ:3. H2CO3
А8. При нагревании разлагается:
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Ba(OH)2
4) KOH
ответ:2) Cu(OH)2
А9. Напишите уравнение реакции между веществами: SO3 + H2O =
SO3 + H2O = Н2ЫЩ4
А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:
1) K и Cu
2) Ca и Li
3) AL и Hg
4) Ag и Na
ответ:2) Ca и Li
А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :
1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2
ответ:2) Ba(OH)2
А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:
1) Ag и Cu 3) H2 и Cu
2) CO и O2 4) N2O5 и NO2
ответ: 3) H2 и Cu
А13. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) Na2O и Ba(OH)2
2) CaCO3 и ALCL3
3) Mg3(PO4)2 и ZnO
4) KCL и FeCL2
ответ: 4) KCL и FeCL2
А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?
1) O2
2) H2O
3) HCL
4) FeSO4
ответ: 2) H2O
А15. Не взаимодействует с водой:
1) CO2
2) SiO2
3) BaO
4) SO2
ответ: 2) SiO2
А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой
2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом
3) серной кислотой и карбонатом калия
4) оксидом цинка и хлоридом лития
Напишите соответствующие уравнения реакций.
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:
1) Ba(OH)2
2) Na2SO4
3) CaCO3
4) MgO
Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
CaCO3(тв) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ + 2NO3(-) = Ca2+ + 2NO3 (-) + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:
1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
Pb2+ + 2e = Pb(0) восстановление, Pb2+ - окислитель ║1
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║1
Напишите соответствующее уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:
1) 40 %
2) 50 %
3) 60 %
4) 70
ответ: 50%
Объяснение: