Возьмем, к примеру, карбонат натрия: Na₂Co₃ Ну и возьмем, например, серную кислоту: H₂SO₄
Выйдет: Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ H₂O+CO₂↑ = H₂CO₃ То есть реакция выглядеть должна на самом деле так: Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂CO₃ Но т.к. угольная кислота неустойчива, она распадается на воду и углекислый газ. Конечную реакцию я тебе выделила. Как раз, жирным это то, как она должна выглядеть на самом деле. А почему эта реакция ионного обмена? Так это потому, что тут просто кислотные остатки заняли позиции друг друга, то есть просто поменялись. По-другому в подобных случаях не бывает. Кислота + карбонат - ионный обмен в чистом виде.
Надеюсь, что ты меня поняла и если что-то не ясно, пиши в личку, я отвечу на интересующие тебя вопросы.
Дано:
m(H3PO4) = 49 г
m(Ca3(PO4)2) - ?
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = m в-ва(H3PO4)/2M(H3PO4)= 49/2*98 = 0.25 моль
n(H3PO4) = n(Ca3(PO4)2)
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0.25 * 310 = 77.5 г
ответ: 77.5 г