m(CuO)-? 1. Определяем массу серной кислота в 200г. ее 49% раствора : ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100% m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г. 2. Определяем молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль 3. Определяем количество вещества серной кислоты n в 98г. n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль 4. Записываем уравнение реакции: H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди. В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди. n(CuO)=1моль.
6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль: M(CuO)=64г./моль m(CuO)=n(CuO) x M(CuO)=1мольх64г./моль=64г. 7. ответ: C 200г. 49% серной кислоты прореагирует оксид меди массой 64г.
В том, что он не зная как устроен атом (Резерфорд ещё не родился) смог классифицировать все элементы в стройную систему и из хаоса сделал порядок. Самое удивительное то, что по его таблице (в то время были открыты ещё не все элементы) можно было утверждать, что существуют ещё не открытые элементы и предсказать их свойства (ни какой магии, только наука). А именно он нашел закономерность между атомным весом и свойствами элементов. Например если посмотреть на саму таблицу, в её самой правой части находятся вещества обладающие схожими свойствами, в данном случае инертностью. То есть он рассортировал элементы так, что элементы со схожими свойствами находятся в одном "углу", а с другими в другом "углу" Ну в общем понятно наверное...
m(р-р H₂SO₄)=200г
ω%(H₂SO₄)=49%
m(CuO)-?
1. Определяем массу серной кислота в 200г. ее 49% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
2. Определяем молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты n в 98г.
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль
4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди. В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди. n(CuO)=1моль.
6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:
.M(CuO)=64г./моль
m(CuO)=n(CuO) x M(CuO)=1мольх64г./моль=64г.
7. ответ: C 200г. 49% серной кислоты прореагирует оксид меди массой 64г.