Вроде бы:
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
w(Mg) = 24/184×100% = 13,04 %
2) Mr(ZnCl2) = 136
w(Zn) = 65/136×100% = 47,8%
3) Mr(Fe(NO3)3) = 241
w(Fe) = 56/242×100% = 23%
4) Mr(CuSO4) = 160
w(Cu) = 64/160×100 = 40%
5) Mr(Ca3(PO4)2) = 310
w(Ca) = 3*40/310×100% = 38,7%