4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
1. Если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, то
250 мл________________х мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г
0,05 г х г
162 г 100 г
При разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а
при -- // -- 0,05 г_______________________у г, откуда
у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг
2. Примем массу гидроксида за Х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
г
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,5 г
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при -- // -- у г_________________0,5 г, откуда
у=56*0,5/74=0,38 г
ВаСО3 = ВаО + СО2
80 ---100%
х --97
х = 77,6 г
197 ---153
77,6 ---х
х = 60,27 г
60,27 : 153 = 0,4 моль